成都暑假高一生物辅导学校哪里好-戴氏教育总部

有不少同学把提高成绩的希望寄托在大量做题上。我认为这是不妥当的，"不要以做题多少论英雄"，重要的不在做题多，而在于做题的效益要高。做题的目的在于检查你学的知识是否掌握得牢固。如果你掌握得不准，甚至有偏差，那么多做题的结果，反而巩固了你的缺欠，因此，在准确地把握住基本知识和方法的基础上做一定量的练习是必要的。而对于中档题，尢其要讲究做题的效益，即做题后有多大收获，这就需要在做题后进行一定的"反思"，思考一下本题所用的基础知识。

数学学科与其它学科的关系：预习时要花费较多的时间，高中阶段有八九门课，门门都预习不可能，可选择1-2门薄弱学科进行试点，有一定经验后再全面展开。

高一语文复习必须知道的建议
我们知道，在当前，考核学习效果的唯一方式就是考试。你可能委屈，也可能不服，但考试永远都在那里。初中的语文考试多以课本为依据，很多考查内容甚至直接搬出课本原文，如：文言文阅读、古诗词鉴赏等。而高中语文考试，特别是高考，则更注重考查学生综合运用能力，考题更为灵活多变，各项内容均来自于课外，这无疑给抱有“语文学习就是死记硬背”这种学习态度的同学造成了巨大的麻烦。

高一化学补习重点总结以物质的量(n)为核心的计算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)
解题思路：
①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量；
②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。
如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。
(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L)；
②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变)；
③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3)；
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3)；
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加)；
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加)；
⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德罗定律及推论
①由理想气体状态方程pV=nRT推导
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算
①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

高一物理如何做到全面复习
根据物理定律的内容和特点，我们可以得到一

些应用定律的求解步骤，但是我们不应该严格遵循这些步骤，而应该理解物理定律要求求解步骤来解决问题。具体问题要分析和灵活运用。把物理问题的形式划分为许多“类型”，把“问题解决步骤”应用于某一“类型”问题的实践，不能培养独立灵活地分析和解决问题的能力。

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